9.sınıf Kimya Bileşikler Konu Anlatımı

araya atom daha kaynama metal metal saf yeni vs..

Bileşikler (detaylı Anlatım)

BİLEŞİKLER
VE
FORMÜLERİNİN YAZILIŞI –OKUNUŞU
BİLEŞİKLER

Birden fazla atomun belirli oranlarda kimyasal reaksiyon sonucu bir araya gelmesiyle oluşan yeni, saf maddeye bileşik denir.
Bileşiklerin en küçük yapı taşları moleküldür.
Bileşiklerin özellikleri
Saf ve homojen maddelerdir.
Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilir.
Erime ve kaynama noktaları, öz kütleleri sabittir
Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranlarında birleşir.
Bileşikler formüllerle gösterilir.
Bileşiğin kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin kimyasal özelliklerinden farklıdır.
Öncelikle iyon,anyon ve katyon kavramlarını açıklamamız gerekiyor.Yüklü atom veya atom gruplarına iyon denir.(+) yüklü iyonlara katyon,(-) yüklü iyonlara da anyon denir.Katyonlar +1 , +2 , +3 ve +4 yüklü olabilir. Anyonlar da -1 , -2 ve -3 yüklü olabilir.Anyon ve katyonların listesini kitaplarınızdan bulabilirsiniz.Bunların bilinmesi gerekir.
Bileşik formülleri yazılırken,önce (+) yüklü iyon, sonrada (-) yüklü iyon yazılır.
Örnek: Al+3 ve O-2 iyonlarından oluşan bileşiğin formülü yazılırken üstteki sayılar çapraz bir şekilde diğerinin altına getirilir. Al+3 O-2 Al2O3 şeklinde yazılır.
Katyonun adı + Anyonun adı = Bileşiğin adı Al2O3 (Alüminyum oksit)
Bileşikler içlerindeki elementlerin türlerine göre; Metal-Metal bileşikleri ve Ametal -ametal bileşikleri olarak ikiye ayrılır. Adlandırmaları da birbirinden farklı olur. Örneğin yukarıdaki Al2O3 bileşiği metal-ametal bileşiklerine bir örnektir.
Bir bileşiğin moleküllerindeki atomlar ve bunların sayıları farklı şekilde gösterilebilir.Molekül şekil olarak modellerle gösterilebileceği gibi açık, yarı açık ve kapalı formüllerle de gösterilebilir.Açık formüllere yarı formülde denir.Bunlara atomların birbiriyle yaptıkları bağlar da belirtilebilmektedir.Fakat reaksiyon kimyasında daha .çok kapalı formül kullanılır.AlCl3 yazılışında atomların ad ve sayıları belirtilmiştir.AlCl3molokülü bir alüminyum ve 3adet klor atomundan oluşur.Kaba formülle molekül formülü arasındaki farkın anlaşılmasında yarar vardır.Kaba formül sadece, bileşiği oluşturan elementlerin bileşikteki bağıl atom sayıları arasındaki oranı gösterir.Fakat gerçekte bileşiğin moleküllerinde kaçar atom bulunduğunu ifade etmez. Molekül formülü ise bileşiğin molekülündeki atomların gerçek sayısını gösterir.Gerçek formül veya kimyasal formül diye de adlandırılır.

madde molekül formülü kaba formülü
asetilenin C2H2 CH
glikoz C6H12O6 CH2O
Bir bileşiğin tam formülü bilinirse moleküllerinde hangi atomdan kaçar tane olduğu anlaşılacağı gibi bağ yapısı hakkında da fikir yürütülebilirNH3 kovalent bağlı NaCl iyonik bağlıdır.

Yoğunluk,sertlik,erime ve kaynama noktası gibi fiziksel özelilikler yalnız molekül formülünün bilinmesi ile anlaşılamaz.Molekül formülü ve yapısındaki elementlerin atom ağırlıkları bilinen bir bileşiğin molekül ağırlığı ve elementlerin ağırlıkça yüzdeleri hesaplanabilir.

Bileşik Formüllerinin Yazılması
Bileşik formüllerini yazabilmek için bazı elementlerin bileşik halinde bulunurken değerlikleri ve önemli kökleri bilmek lazım. BURADA tablo 2,3 var

Alüminyum ile oksijen yaptığı bileşiğin formülünü yazarken öncelikle alüminyumun bileşiklerinde +3 değerlikli, oksijen -2 değerlikli olduğunu hatırlamak gereklidir. AL+3 ve O-2 iyonlarından oluşan alınan ve verilen elektronun eşit kılınması için iki tane alüminyumun verdiği 6 elektronun,üç tane oksijen tarafından alınması gerekir. Dolayısıyla bileşiğin formülü AL2O3olacaktır.Zaten bir bileşikte yüklerin cebirsel toplamı sıfır olmalıdır.Veya değerlikler çaprazlanarak formül bulunabilir Ca ve Elementlerinin yaptığı bileşiğin formülü yazılırken çaprazlama yapılmaz.Çünkü CaS yazılışında yüklerin toplamı sıfırdır.

Bileşiklerin İsimlendirilmesi
İsimlendirmeyi iyonik bağlı ve kovalent bağlı için ayrı ele alacağız.a)İyonik bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi:Yapısında katyon ve anyon bulunduran bileşikler iyonik yapılıdır.4durumda incelenir.1Mtal-Ametal=Metalin adı+Ametalin adı+ür. NaCl (sodyum klorür)2Metal-kök=Metal adı+kök adı NaOH(sodyum hidroksit)3Kök -Ametal=Kök adı+Ametalin adı +ür(NH4 Amonyum iyodür.4Kök-kök=Katyon kök adı+Anyon kök adı(NH4NO2Amonyumnitrit)b)Kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi:Ametal atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir.Kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde atomların sayısı mono,di, tri, tetra, penta gibi Latince kelimelerle ifade edilir.İlk yazılan atom bir tane ise mono yazılmaz.Sonraki atomun sayısı her halukarda söylenir.
CO:Karbon mono oksit
NCl3:Azot tri klorür
NO:Azot mono oksit

BİLEŞİKTEKİ ELEMENTLERİN
DEGERLİGİNİN BULUNMASI

Bileşik formülü doğru verilipte, değerliği az bilinen elementlerden herhangi biri sorulduğunda bileşiğin yüklerinin sıfır olma şartından hareket edilerek çözüm yapılır. Mesela KMnO4 bileşiğindeki K +1 O -2 değerlikli olduğu bilindiğinden, yüklerin toplamının sıfır olması için Mn +7 değerlikli olmalıdır. Ayrıca bazı köklerin değerliğinin bilinmesi gerekir. Değerlik konusunda unutulmaması gereken önemli bir nokta; tek başına bulunan elementler nötür haldedir.Aynı şekilde bileşikte nötürdür, fakat bileşiği oluşturan elementler nötür değildir.

BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI

Asitler
Suda çözündüğünde ortama H+iyonu verebilen bileşiklerdir. Diğer bir tarifle OH+iyonuyla reaksiyona giren maddelerdir. HCl, HBr, HI gibi asitler kuvvetli asitlerdir.Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak çözünürler.Tam olarak iyonlaşamayan asitlere zayıf asitler denir.Genel özellikleri şunlardır;suda iyonlaşarak çözünürler,çözeltileri elektirigi iletir,turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar,tatları ekşidir,soy metaller dışında bütün metallerle reaksiyona girerek tuz ve H oluştururlar,bazlarla nötürleşerek tuz ve su oluştururlar.

Bazlar
Suda çözündüğünde OH+iyonu verebilen bileşiklerdir. 1A gurubu metali hidroksitleri LiOH, NaOH…kuvvetli bazlardır. Diğer bütün metallerin hidroksitleri suda kötü çözündükleri için zayıf bazlardır. Bazların genel özellikleri; suda iyi çözünürler,çözeltileri elektirigi iyi iletir,turnusol kağıdını maviye boyarlar,tatları acıdır,çözeltileri ele kayganlık verir,sadece anfoter metallerle reaksiyon verirler,asitlerle tuz ve su oluştururlar.

Oksitler
O2 dışında oksijenin,iki cins atom bulunduran bütün bileşiklerine oksit denir.Oksitler kendi aralarında sınıflandırılabilir;1Asidik oksitler,oksijence zengin bileşiklerdir çogu ametal oksitidir.önemli özellikleri;asidik karektedir,bazlarla vebazik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyonu sonucu asitleri oluştururlar.2Bazik oksitler;Metaller bazik karakterli oldukları gibi metal oksitleride bazik karakterlidir.ZnO,Al2O3 gibi anfoter oksitler hem bazik hemde asidik özellik gösterirler./Anfoter metal;Hembazlarla hemde asitlerle reaksiyon veren metaller./Diyer metaller bazik oksit sınıfındadır. MgO,CaO,MnO,NiO gibi.Önemli özellikleri;Bazik karakterlidir,asitlerle veasidik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyona girerek bazları oluştururlar.3 Nötür oksitler;Ametallerin oksijence fakir bileşikleridir.Oksijen sayısı diyer ametalin sayısından azsa veya eşitse bileşik nötür oksittir. NO,CO,N2Ogibi.Önemli özellikleri;Asidik ve bazik özellik göstermezler.Asitlerle,bazlarla vesuile reaksiyona girmez.4Anfoter oksitler;Hem asidik hemde bazik özellik gösterirler.Aside karşı baz baza karşı asit gibi davranırlar.ZnO,Al2O3SnO gibi.Önemli özellikleri;Hem asitlerle hem bazlarla reaksiyona girerler.Su ile reaksiyona girmezler.5 Peroksitler;İki taneoksijen atomunun toplam -2 degerlikli oldugu durumlarda bileşik peroksit adını alır.Mesela Na2O2(sodyum peroksit) bileşiginde her sodyum +1,iki tanesi +2 oldugu için ,iki tane oksijen -2 degerliklidir.Bu iki oksijenden biri -2 degerlikli,digeri nört oksijen atomudur.6Bileşik oksit;Yapısında aynı elementin degişik oksitleri bir arada bulunduran bileşiklerdir.Bileşik oksitler için Fe3O4 ve Pb3O4 örneklerini verebiliriz.

Tuzlar
Asit ve bazların nötürleşme ürünüdür.İyonik baglı bileşiklerdir.Hemen hemen hepsi katı fazdadır.Çeşitli geometrik şekillere sahip kristal yapılı bileşiklerdir.Katyonu H+ olan bileşiklere asit,anyonu OH- olan bileşiklere baz dendigini söylemiştik.Anyon O- ise bileşik,oksit sınıfından denilmişti.Bu üç durum dışında bütün katyon-anyon bileşikleri tuz sınıfındadır.Tuzlarda kendi aralarında sınıflandırılırlar. 1ASidik tuz;Asidik karekterlidirler.Kuvvetli asit ile,zayıf bir bazın reaksiyonundan oluşurlar.CaCl2,NH4Cl bileşiklerini bu sınıfa örnek verebiliriz. 2Bazik tuzlar;Bazik karakterlidirler.Kuvvetli bir bazla zayıf bir asidin reaksiyonundan oluşurlar.NaCN,K2 bileşikleri örnek olarak verilebilir.3Nört tuz;Asidik veya bzik özellik göstermeyen tuzlardır.Kuvvetli asitle kuvvetli bir bazın nötürleşmesi sonucu oluşurlar.NaCl,LiBr bileşikleri bu sınıftadır.4Çİft tuz;Aynı asit köküne sahip iki tuzun meydana getirdikleri ortak iyon kıristalleridir.MgCL2,KClgibi.Bazen yapılarında su molokülleride bulundururlar.Çözündüklerinde bütün iyonlarına ayrışırlar.5Kompleks tuz;Asit kökleri aynı iki tuzun yaptıgı bileşiklerdir.Anyon katyonlardan biriyle kompleksmiş durumdadır.Çözündüklerinde kopleks yapı kendini korur.Fe3(Fe(CN))2 gibi.

Organik Kimya

Organik Kimya
Organik Kimya Nedir – Organik Bileşikler

Organik kimya, en çok sayıda bileşik veren element olan karbonun (bilinen kimyasal bileşiklerin % 90′ından çoğu karbon içerir) bileşiklerini inceleyen kimya altdalı. Canlı organizmaların kimyası olan biyokimya da, karbon bileşiklerine dayandığından, organik kimyanın alamna girer.

Organik bileşiklerin sayısının çokluğundan Ötürü, kolayca tanınmalarını sağlayacak biçimde sistemli olarak adlandırılmaları gerekir.

Uluslararası organik bileşikleri adlandırma kuralları şöyle özetlenebilir:

Bileşiğin adı isteğe bağlı bir önek, bir gövde ve bir sonek-ten oluşur. Sonek, bileşiğin yer aldığı benzeşik diziyi (sözgelimi -an alkanları, -anol alkolleri ve -anal aldehitleri) belirtir. Gövdeyse, molekül içindeki uzun karbon zincirinde bulunan karbon atomları sayısını gösterir:

Met-1 karbon atomunu, et-2 karbon atomunu, prop-3 karbon atomunu belirtir, önekse, moleküldeki yerleşimleri ve özellikleri verir.

Örnek olarak, C4H|)ACH izomerineyse 2-metil propan adı verilir.

Kovalent Bileşikler Nedir

Kovalent Bileşikler Nedir
kovalent bileşiklerin yapısı – kovalent bileşiklerin özellikleri – apılar kovalent bileşikler – polar kovalent bileşikler

Kovalent bileşikler, elektron çiftinin atomlar arasında ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Burada ortaklaşa kullanılan elektronlarla, pozitif atom çekirdekleri arasındaki çekme kuvveti etkisiyle kimyasal bağ oluşur.

APOLAR KOVALENT BİLEŞİKLER:
Aynı cins ametal atomları arasında olan kovalent bağlı bileşiklerdir. Örnek olarak iki hidrojen atomu arasında oluşan hidrojen molekülünü inceleyelim: Her bir hidrojen atomu 1 elektrona sahiptir. Bu birer elektronun ortaklaşa kullanılmasıyla hidrojen atomları arasında bir bağ meydana gelir. Oluşan molekül H2 molekülüdür.

Hidrojen molekülü; H..H veya H±H şeklinde gösterilir. Birincisi elektron nokta yapısı (Lewis yapısı), ikincisi ise açık formüldür. O2, F2, Cl2, Br 2, I2ve N2 moleküllerinde de apolar kovalent bağ vardır.

POLAR KOVALENT BİLEŞİKLER
Örnek olarak HF molekülünün oluşumunu inceleyelim: Florun son enerji düzeyinde 7 elektronu, hidrojenin ise 1 elektronu vardır.Hidrojen ve flor arasında bir kovalent bağ oluşur. Florun elektron severliği hidrojenden fazla olduğundan ortaklaşa kullanılan elektronları kendisine daha fazla çekeceğinden kismi negatif yükle, hidrojende kismi pozitif yükle yüklenir.

Başda kutuplanma meydana gelir. Oluşan HF bileşiğidir. H..F elektron nokta yapısıdır. Açık formül H±F şeklinde gösterilir. Molekül doğrusaldır. Farklı cinste ametal atomları arasında oluşan kovalent bağlı bileşiklerdir. HF, HCI, CO, NO molekülleri polar kovalent bileşiklerdir.

alıntı

Hidrokarbonlar

Hidrokarbonlar
Hidrokarbon nedir – Hidrokarbonların yapısı – Hidrokarbonların özellikleri

Hidrokarbonlar, yalnızca karbon ve hidrojen içeren bileşikleri belirten kimya terimi.

Aromatik bileşikler, alifatik bileşikler ya da alisikler bileşikler diye sınıflandırılan hidrokarbonların başlıca kaynağı, büyük bölümü alkanlardan oluşan ham petroldür.

Bu alkanlar daha küçük alkanlara parçalanabilir ve kraking yöntemiyle, sanayide daha yararlı olan alkenlere dönüştürülürler:

Kraking yönteminde alkan, buharı ısıtılmış bir katalizör üstünden geçirilir.

Hidrokarbonların katıldıkları tepkimeler, benzeşik bir diziden öbürüne değişir.

Bileşikler

• BİLEŞİKLER
Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını ifade etmeye bileşik formülü denir.

Kaba (Basit) Formül

  • Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür.
  • Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Gerçek (molekül) formül

  • Bileşikteki atomların cinsini, oranını ve sayısını belirten formüldür.
  • Bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanabilir.
  • İyonik bağlı bileşiklerin kaba formülleri ile gerçek formülleri aynıdır. Kovalent bağlı bileşiklerde ise bir tane kaba formüle ait çok sayıda gerçek formül olabilir.

Fe2O3
«
Fe2O3
NO2
«
NO2, N2O4
CH2
«
CH2, C2H4, C5H10 … gibi

BAZI ELEMENT VE KÖKLERİN İSİMLERİ ve DEĞERLİKLERİ

Formül Yazma ve İsimlendirme
1. Metal + Ametal Bileşikleri
İsim: Metalin adı + Ametalin adı + ÜR. eki

  • Ametal Oksijen ise, oksit şeklinde isimlendirme yapılır.

Not: Farklı degerlik alabilen metal bileşikleri isimlendirilirken metalin, o bileşikte aldığı değerlik belirtilmelidir.
Ba+2 Br–
®
BaBr2 ® Baryum bromür
Al+3 S-2
®
Al2S3 ® Aliminyum sülfür
Na+1 O-2
®
Na2O ® Sodyum oksit
Fe+2 Cl–
®
FeCl2 ® Demir (II) klorür
Fe+3 Cl-
®
FeCl3 ® Demir (III) klorür
Fe+2 O-
®
FeO ® Demir (II) Oksit
Kurşun(II)Oksit
®
Pb+2O-2 ® PbO
Mangan(IV)oksit
®
Mn+4O-2 ® MnO2

2. Metal + Kök Bileşikleri
İsim: Metalin adı + Kök adı

3. Ametal + Ametal Bileşikleri
Bileşik isimlendirilirken bileşikteki atomların sayısı, 1(mono), 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hegza) gibi latince harflerle ifade edilir. Formülde önce yazılan atom bir tane ise yalnızca ad ı söylenir.
ılk yazılan atomun sayısı birden farklı ise onun da latince olarak kaç tane olduğu belirtilir. Sonraki atomun sayısı kaç olursa olsun sayısı belirtilmelidir.
CO
®
Karbon monoksit
CO2
®
Karbon dioksit
N2O5
®
Diazot pentaoksit
SF6
®
Kükürt hekza florür

DEĞERLİK BULMA

  • A grubu metalleri bileşiklerinde daima aynı değerliği alırlar.
  • B grubu metalleri (Geçiş metalleri) bileşiklerinde farklı (+) değerlik alabilirler.
  • Ametallerin (-) değerlikleri genellikle bir tanedir. Fakat farklı (+) değerlik alabilirler.
  • Hidrojenin değerligi ametallerle yaptığı bileşiklerde (+1), metallerle yaptığı bileşiklerde (-1) dir.
  • Oksijenin degerligi peroksitler hariç (-2) dir.
  • Element halindeki atomların değerliği ve bileşiğin toplam yükü sıfırdır.

    Not: Değerliği bilinen elementler yardımıyla bilinmeyenler bulunabilir. Bileşik nötr ise yükler toplamı sıfır olacaktır.

    Örnek
    Aşağıdaki elementlerin değerlik bulunmalarını inceleyiniz.
    ?

  • K2CrO4 Þ K = +1,O = – 2 olduğundan
    2(+1) + Cr + 4 . (– 2) = 0
    Cr = + 6 bulunur.

  • iyonundaki P nin değerliğini bulalım.
    + 1 + P + (–8) = –2
    P = + 5 olarak bulunur.

    BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI ASİTLER

    ASİTLER

  • Suya H+1 iyonu verebilen bileşiklere asit denir.
  • (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) metalleri hariç diğer tüm metallerle H2 gazı açığa çıkar.
  • Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
  • Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.
  • Bazlarla reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
  • Tadları ekşidir.
  • Asidin değerliği: Suya verdiği H+ iyonu sayısıdır.
    HBr® H+ + Br– (1) değerlikli
    H2CO3 ® 2H+ + CO3–2 (2) değerlikli
    CH3COOH® CH3COO– + H+ (1) değerlikli

  • Asitin kuvvetliliği: Suda %100 iyonlaşabilen asitlere kuvvetli asit, %100 iyonlaşamayanlara zayıf asit denir.
    Elektrik akımını iyi ileten asitlere kuvvetli asit, iyi iletmeyenlere zayıf asit denir.
    Periyotlar cetvelinde ise soldan sağa doğru ve yukarıdan aşağıya doğru asitlik kuvveti artar.

    BAZ

  • Suya OH- iyonu verebilen bileşiklere baz denir. Metal hidroksitler bazdır.
    NH3 ®Amonyak bazı

  • Kuvvetli bazlar anfoter (Al, Zn) metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar.
  • Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.
  • Turnusol kağıdını maviye boyarlar.
  • Asitlerle reaksiyona girerek tuz oluştururlar.
  • Tadları acıdır. Ele kayganlık hissi verirler.
  • Bazın değerliği: Suya verdiği OH- iyonu sayısıdır.
    KOH ® K+ + OH- (1) değerlikli
    Ca(OH)2 ® Ca+2 + 2OH- (2) değerlikli

  • Bazın kuvvetliliği:suda %100 iyonlaşabilen bazlara kuvvetli, suda %100 iyonlaşamayanlara zayıf baz denir.

    Elektrik akımını iyi ileten bazlara kuvvetli, iletmeyenlere zayıf baz denir.
    Periyotlar cetvelinde sağdan sola ve yukarıdan aşağıya bazlık kuvveti artar.
    TUZLAR
    Baz katyonu ile, asit anyonundan oluşan bileşiklere tuz adı verilir.
    HCl + KOH ® KCl + H2O
    Ca(OH)2 + HCN ® Ca(CN)2 + H2O
    CH3COOH + Mg (OH)2 ® Mg(CH3COO)2 + H2O

  • Kuvvetli asit + Kuvvetli baz ® Nötr tuz
  • Kuvvetli asit + Zayıf baz ® Asidik tuz
  • Zayıf asit + Kuvvetli baz ® Bazik tuz

    OKSİTLER
    Flor haricindeki elementlerin O2 ile yaptığı bileşiklere oksit adı verilir.

    1. Asidik oksit
    Ametallerin oksijence zengin olan bileşiklerine denir.
    CO2, SO2, SO3, P2O5 …
    a. Su ile asitleri oluştururlar.
    CO2 + H2O ® H2CO3
    b. Bazlarla tuz oluştururlar.
    CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O

    2. Bazik oksit
    Genellikle metal oksitler bazik oksittir.
    Na2O, CaO, Ag2O, CuO …
    a. Su ile bazları oluştururlar.
    Na2O + H2O ® 2NaOH
    b. Asitlerle tuz oluştururlar.
    K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O

    3. Nötr oksit
    Ametallerin oksijence eşit veya fakir olan oksitlerine nötr oksit denir.
    CO, NO, N2O …
    a. Asitlerle, bazlarla ve su ile etkileşmezler.
    b. Oksijen ile tekrar yakılabilirler.
    CO + 1/2 O2 ® CO2

    4. Anfoter oksit
    Hem asit ile hem de bazla ayrı ayrı reaksiyona girebilen maddelere anfoter maddeler denir.
    Asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösteren maddelere denir.
    Al2O3, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2
    5. Peroksit
    iki tane Oksijenin toplam değerliği (O2)–2 ise, bu bileşiklere peroksit denir.

    a. Bu oksitler ısıtılınca kolayca O2 gazı verirler.
    ısı
    CaO2 ¾¾® CaO + 1/2O2

    6. Bileşik Oksit
    Farklı değerlik alabilen metal oksitlerin birleşmesi ile oluşan bileşiklere bileşik oksit denir. Bileşiğin yapısında metal her iki değerliğini de bulundurur.
    FeO + Fe2O3 ® Fe3O4
    PbO + PbO2 ® Pb2O3
    2PbO + PbO2 ® Pb3O4

  • Sponsorlu Bağlantılar
    Aramalar: 9 sınıf kimya bileşik formüllerinin yazılması kimyasal bileşiklerin okunuşu bileşiklerin okunuşu kimya konu anlatm 9 snf kimyasal formüllerin okunuşu
    Etiketler:bileşikler 9.sınıf kimya bileşikler konu anlatımı bileşik formüllerinin okunuşu bileşik örnekleri 9. Sınıf kimya bileşikler konu anlatımı bileşiklerin okunuşları bileşiklere örnekler bileşik formülleri bileşiklerin formülleri ve okunuşları bileşik adları iyonik bağlı bileşiklerin okunuşu webhatti.com bileşiklerin okunuşları bileşik atom iyonik bağlı bileşiklere örnekler çok atomlu bileşikler kovalent bağlı bileşiklerin okunuşu atom bileşikleri bileşik formüllerin okunuşu bileşik oluşturma örnekleri nh4 okunuşu
    Kimyasal element: Element, aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere verilen isim.
    Kimyasal tepkime: Kimyasal tepkime (kimyasal reaksiyon), iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkileşmesi sonucu kendi özelliklerini kaybederek yeni özellikte maddeler oluşturmasıdır.
    Kimyagerler listesi: Kimyager (Kimya bilimci), Üniversitelerin Fen Fakülteleri'nin Kimya Lisans Bölümlerinden mezun olan; organik kimya, anorganik kimya, analitik kimya, biyokimya, fizikokimya gibi kimya bilimi konularında ileri düzeyde eğitim alan kimya bilimcilerdir.
    Kimyasal formül: Kimyasal formül (bazen moleküler formül de kullanılır), bir kimyasal birleşiği oluşturan atomlar hakkında detaylı ve açık bilgi veren bir yöntemdir.

    Bir Cevap Yazın

    E-posta hesabınız yayınlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir