Periyodik Cetvelin Özellikleri

Sponsorlu Bağlantılar
1a 7a alkali atom bilgin bilim dimitri mendeleev elementi fr gruplar halojenler periyodik cetvel rek rus toprak Periyodik Cetvelin Özellikleri Periyodik Cetvelde Soldan Sağa Gidildikçe periyodik cetvel özellikleri periyodik cetvelin öz..

Periyodik Cetvel Ve Periyodik Özellikleri

PERİYODİK CETVEL
VE
PERİYODİK ÖZELLİKLER
Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer özellikler gös-
termeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı düşüncesiyle bir
çok çalışmalar yapmışlardır.1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus bilgin o gün bilinen 60 elementi atom kütlelerinin(kütle numaralarının)
artışına göre sıraladı.Mendeleev’in periyodik sınıflandırması,o zaman için
gerçeğe daha uygun olduğundan uzun süre değerini kaybetmeden kullanıldı.
Ancak bugün elementlerin kimyasal özelliklerinin kütle numaralarının değil,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştır.Böylece elementleri özellikleri benzer(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar alt alt gelecek şekilde atom numaralarının artışına göre dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir.
Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,düşey sütunlara ise grup adı verilir.Periyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardır.Bu gruplar
dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur.
1A grubuna alkali metaller grubu denir.Çok aktiftirler.Tabiatta ancak bileşikleri halinde bulunabilirler.Son yörüngelerinde 1 tane elektron bulunur.Her periyodun başlangıcını yaparlar.Periyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelir.Son yörüngelerindeki bu elektronu vere
rek bileşiklerinde daima +1 değerlik alırlar.Fakat hidrojenin bazı durumla
rı istisnadır.Her periyodun başlangıcında atomun çapı en büyüktür.Fr ve Sc elementleri yapaydır.Bütün alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar.
2A grubuna toprak alkali metaller grubu denir.Aktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.Son yörüngelerinde ikişer tane elektron bulunur.Bu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gösterir
ler.
7A grubu elementlerine halojenler denir.Halojenler tamamen ametalik özel
lik gösterirler.Son yörüngelerinde 7 tane elektron vardır.Bunlar son yörüngesini
8′e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı bileşiklerinde
-1 değerlikli olurlar.Bazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denir.Bu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur.8A grubundan sonra yeni bir periyot başlar.Atomları
nın son yörüngesinde 8 tane elektron vardır.Kararlı yapıya sahiptirler,bileşik yap
mazlar.
1A,2A,3A (bor hariç)grubu elementleri metalik özellik gösterirler.Ayrıca B
grubu elementleri de metalik özellik gösterirler.Bunlara ağır metaller de denir.
Bu elementler bütün bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve çinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridir.Bu element
ler 4,5,6 ve 7. periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır.
Periyodik cetvelde 6. periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7.
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından
olup,bunlara iç geçiş metalleri denir.Geçiş elementlerinin hepsi metaldir.Alkali
ve toprak alkali metallere göre erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve serttirler.Kimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında büyük farklar vardır.
PERİYODİK CETVELDE DEĞİŞEN ÖZELLİKLER
1-)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı doğru artar,metallerde sola ve aşağıya doğru artar.(F)en aktif metaldir.
2-)ATOM ÇAPI:Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür.Pro
ton sayısı arttığından kütle çekimi artar ve çap küçülür.Periyotta 1Agrubunun atom çapı en büyüktür.Gruplarda ise aşağıya doğru inildikçe atom çapı büyür.
3-)İNDİRGENLİK:sağa doğru gidildikçe azalır .Çünkü halojenler (+) değerlik
almak istemezler.Bunun aksine indirgenmeyi tercih ederler.Kendileri indirgenir karşısındaki metali yükseltgerler.
4-)ELEKTRON İLGİSİ:ametallerde yani periyodik cetvelin sağ tarafında elektron severlik artar.Elektronegatiflik denilen (-) değerlik alma isteği artar.
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artar.Soygazların elektron ilgisi yoktur.Aynı grupta aşağı doğru inildikçe elektron ilgisi azalır.
5-)İYONLAŞMA ENERJİSİ:Periyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle büyür.Gruplarda ise yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi artar.Gruplarda iyonlaşma enerjisi
1A

>periyodik Cetvelde Grupların Özellikleri

-www.webhatti.com-www.webhatti.com-

Periyodik cetver A ve B grubu olarak 2 ye ayrılmıştır.A grubu elementleri Ametal ve metal olarak B grubu elementleri ise Metaldir.
Bu gruplar ayrıyetten bloklarada ayrılmıştır.Orbitallerde gördüğümüz s,p,d,f blokları olarakda ayrılır.
S Blok:1A-2A
P Blok:3A-4A-5A-6A-7A-8A
D Blok:B Grupları
F Blok:Lantanit ve Aktinitler
S Blok elementleri
Bu blokta 1A ve 2A grubu elementleri yer almaktadır.
1A Grubu
H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Elementleri yer alır.Diğer adları Alkali Metallerdir.Bu grup elementleri dizilimleri ns1 ile biter.Elektronegatiflikleri düşüktür.Elektron almak yerine vermeyi tercih ederler.Bileşiklerinde +1 değerlik alırlar.Erime ve kaynama sıcaklıkları düşüktür.
Ör:
H:1s1
Na:1s2 2s2 2p6 3s1
2A Grubu
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra Elementleri yer alır.Diğer adları Toprak Alkali Metallerdir.Bu grup elementleri dizilimleri ns2 ile biter.Bu sebepten küresel simetri özelliği gösterirler.Elektronegatiflikleri 1A ya göre yüksektir.Bileşiklerinde +2 değerlik alır.İyonlaşma enerjileri yukarıdan aşağı doğru düşer..
Ör:
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
P blok Elementleri
3A,4A,5A,6A,7A,8A Bu grupta yer alır.
7A ya kadar olan elementlerde karakteristik özellikler yoktur
7A Elementleri
F,Cl,Br,I,As bu gruptadır.Halojenler olarak adlandırılır.Dizilimleri ns2 np5 ile biter.Elektronegatifliği en yüksek olan elementler burada yer alır.Doğada Moleküler halde bulunurlar.
Ör:
F:1s2 2s2 2p5
Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
8A Elementleri
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rd bu gruptadır.Diğer adı asal gaz yada soygaz olarak adlandırılabilir.Havadan damıtılarak elde edilirler.Kimyasal tepkimelere genelde girmezler ancak Xe ile yapılan bileşikler vardır
Elektron alıp vermezler.He hariç dizilimleri ns2 np6 ile biter.
Ör:
He:1s2
Ne:1s2 2s2 2p6
D Blok Elementleri
S ve P blok arasındadırlar.Geçiş metalleri olarakda adlandırılabilir.Bu gruptaki tüm elementler metaldir.Bileşiklerinde farklı yükseltgenme basakmarında olabilirler.Bu blokta önemli metallerden bazıları Krom,Mangan,Demir,Nikel,Bakır,Çinko,Kadmiyumdur.
F Blok Elementleri
Bu blok elementleri iç geçiş metalleri olarak adlandırılır.Periyodik cetvelin şeklini bozmamak için bu şekilde ayrı bir bölümde incelenir.Lantanitler 4f Aktinitler 5f orbiltallerinde bulunur.Yapay yollardan elde edilirler.
-www.webhatti.com-www.webhatti.com-
Tarafımdan yazılmıştır hatalarımız olmuşsa affola.Alıntılarda forum ismi veya yazar ismi yazılmasını rica ederim..

Periyodik Cetvelin Özellikleri

Periyodik Cetvelin Özellileri :
1. Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır.
2. Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir. Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür.
3. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır.
4. Periyodik cetveldeki gruplar şöyle adlandırılır.
GRUP ADI :
1A Alkali metaller
2A Toprak alkali metaller
3A Toprak metalleri
4A Karbon grubu
5A Azot grubu
6A Oksijen grubu
7A Halojenler
8A Soygazlar(asal gazlar)
5. Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soygaz ile biter.
6. Hidrojen alkali metal olmadığından 1.periyot alkali metalle başlamaz.
7. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe asitlik özelliği artar, bazlık ve elektrik iletkenliği azalır.
8. Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar.
9. Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artarken yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
10. Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron ilgisi (elektronegatiflik) artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır.
11. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellik artar, soldan sağa doğru azalır.
Bazı Grupların Özellikleri :
1A GRUBU (ALKALİ METALLER) (Li, Na, K, Rb,Cs,Fr)

1. Değerlik elektron sayıları bir olduğu için bu elektronunu kolaylıkla vererek bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar. İyi indirgendirler.

2. Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Tuzlarının elektroliziyle saf halde elde edilebilirler.

3. Su ve hava oksijeniyle tepkimeye girdiklerinden laboratuvarda eter yada gaz yağında saklanırlar.

4. Alevi karakteristik renklere boyarlar.( Na sarıya, Li kırmızıya )
5. Yumuşak ve parlaktırlar. Erime noktaları ve yoğunlukları küçüktür. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe yoğunlukları büyür, erime noktaları küçülür.
7A GRUBU ( HALOJENLER ) (F,Cl,Br,I,At)

1. Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için bileşiklerinde +7 ile -1 arasında çeşitli değerlikler alabilirler. Özellikle -1 değerlik alırlar.
2. Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir.(HCl,HI,HF….). Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe asitlik özelliği artar.

3. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom no ve atom yarıçapı artar, elektron alma özelliği (elektron ilgisi) azalır.
4. P.cetvelde elektron alma ilgisi en fazla olan (elektronegatifliği en fazla) element flor olduğundan flor en iyi yükseltgendir.
5. 2 atomlu moleküller halinde bulunurlar. Oda şartlarında F2, Cl2 gaz , Br2 sıvı I2 ve At2 katıdır.

8A GRUBU (SOYGAZLAR) (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn)

Bu gruba ait olan elementler kararlı olup kimyasal tepkimeye girmezler.
Elementlerin Periyodik Cetveldeki Yeri :
Yeri belirlenecek elementin elektron dağılımı yapılır. Değerlik elektron sayısı grubunu, en yüksek enerji düzeyi de periyodunu gösterir. Son orbital S yada P ile bitiyorsa A, d ile bitiyorsa B grubu elementidir.

Örnek :
Atom numarası 15 olan elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir ?

2+3=5 5A
15X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3. periyot

Örnek :

19X, 13Y, 23Z elementlerinin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyiniz ?

19X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : 4.periyot 1A grubu

13Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : 3.periyot 3A grubu

23Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 : 4.periyot B grubu
Bazı Özelliklerin Periyodik Cetveldeki Değişimi :
1. ATOM NUMARASI

Periyotlarda soldan sağa, gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atom numarası artar.

2. ATOM YARIÇAPI (Atom hacmi)

Atom yarıçapı atomun büyüklüğünün ölçüsüdür. Bu bakımdan yörünge sayısyıla doğru orantılıdır. Yörünge sayıları eşitse, atom numrası küçük olanın (çekirdekteki çekim kuvveti az olduğundan) yarıçapı daha büyüktür.
Bu bakımdan gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atoma yeni yörüngeler eklendiğinden atom çapı artmakta, soldan sağa doğru yeni yörünge eklenmediğinden atom çapı azalmaktadır.

3. İYONLAŞMA ENERJİSİ
İyonlaşma enerjisi atom çapı ile ters orantılıdır. Soldan sağa doğru çap azaldığından iyonlaşma enerjisi artmakta, yukarydan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaşþma enerjisi azalmaktadır.

4. ELEKTRON ALMA VE VERME ÖZELLİĞİ

Gruplarda yukarydan aşağıya inildikçe elektron verme özelliği artar, periyotlarda soldan sağa gidildikçe azalır. Yörünge sayıları eşit olanlardan, değerlik elektron sayısı az olan daha kolay elektron verir.
Bir elementin metalik özelliği elektron verme eğilimiyle ölçülür.
Bir elementin ametalik özelliğide elektron alma eğilimiyle ölçülür.

Periyodik Cetvel Özellikleri Ve Tarihi

periyodik cetvel ve özellikleri ile tarihi

Periyodik Tablo

elementlerein özellikleriyle ilgili çeşitli bilgilere ulaşabileceğiniz güzel bir periyodik tablo, hemde türkçe

işte link:
Dynamic Periodic Table

Etiketler:periyodik cetvel özellikleri periyodik cetvelin özellikleri periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe modern periyodik sistem periyodik özellikler periyodik tablo ve özellikleri periyodik cetvelde değişen özellikler perıyodık cetvel periyodik cetvel soldan sağa periyodik cetvel periyodik tablo özellikleri periyodik cetvel ve özellikleri periyodik sistemin özellikleri periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe elementlerin özellikleri 1a 2a 7a 8a grubunun özellikleri periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe değişen özellikler periyodik sistem modern periyodik cetvel periyodik sistem özellikleri
Periyodik tablo: .
Periyodik cetvelin grupları: Periyodik tabloda yatay sütunları grup denir. Aynı grupta olan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.Aşagı dokru dikeyce indikçe özellik yoğunlaşır ve belirginleşir.Bir A grubuna ait elementin son katmanında kaç elektron varsa grup sıralamasıda odur.Örneğin Berilyum (Be) atomunun son katmanında 2 elektron vardır bu atom 2A grubunun elementi olur.
Periyodik fonksiyon: Periyodik fonksiyon, matematikte belli zaman aralığıyla kendini tekrar eden olguları ifade eden fonksiyonlara verilen isimdir.
Periyodik kuyrukluyıldızların listesi: {| class="wikitable"

Bir Cevap Yazın

E-posta hesabınız yayınlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir